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Iodométrico método de titulação

iodométrica titulação é sinônimo de método de titulação redox . O iodo é um reagente de laboratório universal porque reage directamente com uma matriz de substâncias orgânicas e inorgânicas . Desde titulação iodométrica é uma forma de redox ou a reacção de oxidação-redução , que pode medir com precisão a quantidade de oxidante , ou agentes de redução numa reacção química . Além disso , ela pode ser revertida para um ou outro sentido em uma reacção de iodo /iodeto . Solução padrão de iodo

iodo é , um elemento de repelente de água volátil , mas pode sofrer dissolução na presença de excesso de iodetos , criando iões iodeto . Isso minimiza a força de uma determinada solução, a remoção de material de diluição ( de iodo livre ) , o que faz com que seja suficientemente estável para ser utilizado no laboratório . Então , uma solução de iodo é preparado por imersão iodo elementar em solução de iodeto . Solução de iodo padrão não pode ser facilmente preparado por causa de sua alta volatilidade e repelência à água , mas pode ser facilmente normalizado contra tiossulfato de sódio ou óxido de arsênico.
Sódio Solução Thiosulfate

tiossulfato de sódio pura pode ser preparada mais facilmente . A composição exata de uma determinada amostra , porém, é difícil de classificar , porque a água de hidratação presente em um cristal de tiossulfato de sódio é altamente dependente da temperatura e da umidade . Solução de tiossulfato de sódio é normalizado contra o dicromato de potássio ou iodeto de potássio . Normalmente , a solução de tiossulfato de sódio oferece relativamente baixo redox pH independente, para um punhado de carbonato é adicionado para manter a solução de pH acima de 7 para um resultado otimizado .
Iodométrica Titulação de cobre

determinação iodométrica de cobre , iodetos são oxidados em iodo , na presença de iões cobre ( II ) que são reduzidos a iões cuprosos . Esta análise volumétrica é normalmente realizada com uma solução de tiossulfato de sódio . A reacção deve ser realizada em um ambiente de dez a quinze por cento de amoníaco e de ácido acético , de modo que possa actuar como uma solução tampão de ácido acético . Para obter melhores resultados , um aditivo ( tal como tiocianato de cobre ) é misturada em , o que reduz a densidade de iões cuprosos , aumentando a potência de oxidação do sistema . Além disso , a solução não deve conter outras substâncias que podem ser potencialmente oxidantes ou agentes redutores .
Final Ponto de Detecção com Amido

Embora iodo é pouco solúvel em água , a sua presença pode ser facilmente detectada pelos olhos porque produz uma cor amarelada em soluções aquosas . Mas, durante o ponto final de titulação , a concentração de iodo fica diminuída; como um resultado , a solução de cor amarela do iodo gira muito pálido . Isso pode ser enganosa , por isso, uma solução de amido é utilizado para a detecção de ponto final .

Fontes de Erros

durante a titulação iodométrico , diligente observação é necessária. Iodo facilmente se evapora em temperatura ambiente , de modo que o frasco contendo iodo não deve ser aberta durante a reação . As pessoas que executam titulação também não deve ser apressado , porque eles podem ignorar passos importantes.