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Quais são Doadores ácido

? Em grande medida , todos os ácidos são doadores , devido ao facto de que eles doar protões a uma base de aceitação de protões . Em ácidos , este próton é um íon de hidrogênio altamente reativo , o que é aceito por moléculas de água para produzir íons hidrônio . Ácidos variam na sua capacidade de doar protões , assim como a sua caracterização , baseada na teoria de Lowry - Bronsted e de Lewis . Doadores ácido forte e fraco

ácidos são doadores fortes quando todos os íons de hidrogênio são dissociados e o ácido é completamente ionizado . Doadores mais fracos permanecem parcialmente dissociado e não desista prótons facilmente. Entre os doadores mais fortes é o iodeto de hidrogênio, que se dissocia totalmente em íons hidrogênio e iodeto . Entre o mais fraco é o íon hidróxido , que prontamente aceita prótons ao invés de dar-lhes de distância. Estes são chamados de bases conjugadas . Propriedades doadoras mais ácido significa menos propriedades base conjugados , e vice- versa.
Lowry- Bronsted Ácidos

A teoria Lowry- Bronsted define um ácido como um próton dador . De acordo com este modelo , na reacção entre o cloreto de hidrogénio e água , para produzir iões hidrogenião e de cloro, cloreto de hidrogénio, é descrito como um ácido de Bronsted , sendo o dador de protões , a água é a base de Bronsted , sendo o aceitador de protões . No lado do produto , os íons hidrônio são os ácidos de Brønsted , enquanto íons cloreto são as bases de Brønsted .
Ácido de Lewis

A teoria Lewis categoriza ácidos baseados em pares de elétrons em vez de prótons. Um ácido de Lewis é um par receptor de elétrons . Na mesma reacção descrita acima , o cloreto de hidrogénio é o ácido de Lewis, uma vez que aceita electrões no seu orbital vazio , doado por a molécula de água . Isto está de acordo com o (FMO) teoria fronteira molecular orbital , que classifica os ácidos de Lewis como interagir através do seu menor orbital
Relacionamento desocupado molecular. Entre Brønsted -Lowry e Teoria Lewis

As teorias Brønsted - Lowry e Lewis estão interligados. Ambos definir o mesmo composto como ácidos , no entanto , um ácido de Bronsted doa iões de hidrogénio , enquanto que o ião de hidrogénio em si é um ácido de Lewis . Acidez Bronsted é considerado o mesmo que o movimento de protões entre bases de Lewis . Além disso, os ácidos de Brønsted são doadores de prótons , porque eles não possuem quaisquer pares de elétrons de reposição. Todos os ácidos de Lewis não são ácidos de Brønsted , como alguns podem nem mesmo ter prótons para doar .