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O que é polar e apolar?

Polar e não polar são dois termos usados ​​para descrever a natureza das moléculas com base em suas propriedades elétricas. Aqui está uma explicação de cada um:

Moléculas polares:

- Uma molécula polar é uma molécula que possui uma carga parcial positiva em uma extremidade e uma carga parcial negativa na outra extremidade.
- Esta separação de cargas cria um momento dipolar, o que significa que a molécula tem uma polaridade elétrica líquida.
- As moléculas polares ocorrem quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos que compõem a molécula. Eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons para si.
- Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos, mais polar será a molécula.
- Exemplos de moléculas polares incluem água (H2O), cloreto de hidrogênio (HCl) e amônia (NH3).

Moléculas não polares:

- Uma molécula apolar é uma molécula que não possui carga parcial positiva ou negativa em nenhum de seus átomos.
- Moléculas apolares ocorrem quando os valores de eletronegatividade dos átomos da molécula são muito semelhantes, ou quando a molécula possui uma estrutura simétrica que anula qualquer polaridade.
- Em uma molécula apolar, os elétrons estão distribuídos uniformemente ao redor da molécula, criando uma carga elétrica neutra.
- Exemplos de moléculas apolares incluem metano (CH4), dióxido de carbono (CO2) e hexano (C6H14).

A polaridade desempenha um papel importante em várias interações e propriedades moleculares, como solubilidade, ponto de ebulição e reatividade química. As moléculas polares tendem a ser solúveis em solventes polares, enquanto as moléculas apolares se dissolvem melhor em solventes apolares.